炭和碳酸钙以3：13．5的质量比混合

此混合物在空气中受强热后，炭被完全氧化成二氧化碳。如果生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，则生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是多少？

C+O2=点燃=CO2
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
原来质量比为3：13.5
不妨设C为3g，那么CaCO3为13.5g
因为12gC完全氧化得到44gCO2
所以3gC完全氧化得到11gCO2
又生成的二氧化炭总质量等于原混合物的总质量
所以CaCO3分解得到3+13.5-11=5.5gCO2
又100gCaCO3分解得到44gCO2和56gCaO
因此5.5gCO2需要5.5/44*100=12.5gCaCO3分解，得到CaO 5.5/44*56=7g
而没有分解的CaCO3为13.5-12.5=1g
所以生成的生石灰中，碳酸钙的质量分数是1/（1+7）*100%=12.5%