| 年级 | 科目 | 问题描述 | 提问时间 |
| 初二 | 科学 | ？ | 2014-08-02 18:15:24 |
下列各组混合物5.6克和足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（）
A.铁和铜 B.铁和锌 C.锌和铜 D.铁和镁 | |||
| 学点点闵老师 2014-08-02 18:55:43 | |||
| 分析：同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.2克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克即可（与酸不反应视为无穷大）． | |||
| 学点点闵老师 2014-08-02 18:56:49 | |||
| 解答：解：根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为： Fe+2HCL═FeCl2+H2↑，Mg+2HCL═MgCl2+H2↑，Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑ 56 2 24 2 65 2 54 6 5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g A、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故A不适合； B、因为铜不与盐酸反应，2.4g镁就可生成0.2g氢气，符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故B适合； C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属都大于5.6g，故C不适合； D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于5.6g，故D不适合． | |||
