| 年级 | 科目 | 问题描述 | 提问时间 | ||||||||||||||||
| 初二 | 科学 | 科学 | 2014-07-30 15:07:24 | ||||||||||||||||
小明同学在查阅资料时发现，金属铁能与稀硫酸(H2SO4)反应，生成硫酸亚铁(FeSO4)和氢气，而铜不能与稀硫酸反应。于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验：将均匀混合的铁粉和铜粉混合物分三次分别与稀硫酸反应，测得如表所示数据，小明同学根据表中数据得出的下列结论中正确的是（ ）
第一次
第二次
第三次
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4
4
13
A 三次实验后得到的干燥固体都是铜 B 三次实验后均有固体剩余说明反应所需要的酸都不够 C 第三次实验所得到的溶液中溶质的质量分数为19% D 若用15g金属混合物加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终可得到6.6g固体 | |||||||||||||||||||
| 黄老师 2014-07-30 15:10:50 | |||||||||||||||||||
第一、二次 说明剩余的都是铜 即10g合金中有6g铁 4g铜 第一、三次 说明100g稀硫酸只能与7g铁反应，第一、二次中酸有剩余 所以 AB错 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 56 152 2 7g x=19g y=0.25g 第三次实验所得到的溶液中溶质的质量分数为 19g/(7g+100g-0.25g)*100%<19% 所以 C错 15g金属混合物含铁 15g*6g/10g=9g，100g稀硫酸只能与7g铁反应，则120g稀硫酸反应的铁的质量为8.4g，充分反应后最终可得到15g-8.4g=6.6克固体 所以D 对 | |||||||||||||||||||
