| 年级 | 科目 | 问题描述 | 提问时间 |
| 初二 | 科学 | 科学 | 2014-07-06 18:08:36 |
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| 学点点闵老师 2014-07-06 18:18:58 | |||
| 点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用． 专题：有关化学方程式的计算． 分析：同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.2克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克即可（与酸不反应视为无穷大）． 解答：解：根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为： Fe+2HCL═FeCl2+H2↑，Mg+2HCL═MgCl2+H2↑，Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑ 56 2 24 2 65 2 54 6 5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g A、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故A不适合； B、因为铜不与盐酸反应，2.4g镁就可生成0.2g氢气，符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故B适合； C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属都大于5.6g，故C不适合； D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于5.6g，故D不适合． 故选B． 点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.2克氢气所需的质量关系． | |||
